2017高三上学期化学期中试题及答案

概要：I的辐射(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。32.(16分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和Na

(4)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是         。

A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素

B.已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。

32.(16分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：

1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是                        ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                                           。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式                                            。

(5)NaClO2粗品提纯的方法是                      。

33.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。

(1)以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________

(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。

②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol.

(用含m、n的代数式表示)。

(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________

①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)

④因醋酸是弱酸，故反应可进行

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