高三化学复习笔记：氧化还原反应的一般规律

概要：整理了高三化学复习笔记，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。也希望小编整理的高三化学复习笔记对大家有帮助。(1)表现性质规律：同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。(2)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。(3)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。总结：多整理，多练习，为高考做准备。希望高三化学复习笔记可以帮助到大家。【相关阅读】：备战最新高考第一轮复习资料精汇浏览了本文的读者也浏览了：高三化学实验知识点讲解高三化学专题复习：焰色反应更多精彩内容尽在：首页 > 高中 > 高三 > 高三化学 > 高三化学知识点

摘要：www.guaimaomi.com为大家整理了高三化学复习笔记，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。也希望小编整理的高三化学复习笔记对大家有帮助。

(1)表现性质规律：

同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。

例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。

(2)性质强弱规律：

氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。

例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。

(3)反应先后规律：

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量

Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。

总结：多整理，多练习，为高考做准备。希望高三化学复习笔记可以帮助到大家。

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