高一化学学习：高一化学氧化还原反应二

概要：O3、NaHS弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性反应生成盐2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性—使有机物脱水炭化3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO离子： H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500)只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl只能用排气法收集

为了帮助学生们更好地学习高中化学，www.guaimaomi.com精心为大家搜集整理了“高一化学学习：高一化学氧化还原反应二”，希望对大家的化学学习有所帮助!

高一化学学习：高一化学氧化还原反应二

保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)

地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)

金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S

两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)

钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)

酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)

次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)

硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)

漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3

加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)

吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体

水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO

离子： H+、Cl-、ClO-

氨水主要成分

分子：NH3 H2O NH3·H2O

离子：NH4+ OHˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构

气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500)

只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl

只能用排气法收集 NO N2 CO

钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水;②水蒸气——放热;③熔化成一个小球——溶点低;④在水面上游动——生成气体;咝咝发出响声——反应剧烈;⑤变色——生成碱

俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)

经过精心的整理，有关“高一化学学习：高一化学氧化还原反应二”的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!

相关推荐：