高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题三

概要：______________________________ _____________________;③________________________________________________________________________。(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO+O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO，①② 两反应的总方程式为：③4NO+3O2+2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)=V反应(O2)×43=1.5 mL×43=2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mLB组 ——拔高训练8.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2 SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2C.

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高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题三

7.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________ ______________________________________________________________;

②___________________________________________________ _____________________;

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

解析：　(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO+O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO，①② 两反应的总方程式为：③4NO+3O2+2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)=V反应(O2)×43=1.5 mL×43=2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案：　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体

(2)NO　1.0 mL

B组 ——拔高训练

8.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2 SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)

A.1体积NO　　　　　　　　 B.2体积NO2和0.5体积O2

C.2体积O2 D.0.75体积O2

解析：　3V NO2――→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O气――→②浓硫酸1V NO2V CO2

――→③Na2O21V NO21V O2――→H2O34V O2

答案：　D

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