高二化学教案 乙醛和醛类教案

概要：、酒精灯、试管夹、烧杯。教学过程请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。[学生板演] www.guaimaomi.com [师]乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的认识。一、乙醛1.分子结构展示乙醛分子的比例模型,并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式:C2H4O乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成-CHO,但不能写成-COH。2.物理性质展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基(-CHO)决定。分析 的结构: C==O键和C-H键C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。(1)加成反应说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。氧化反应:得O 失H还原反应:得H 失O[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)

1.使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;

2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力;

教学重点

乙醛的加成反应和氧化反应。

教学难点

1.乙醛的加成反应和氧化反应;

2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。

教学方法

1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;

2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质;

教学用具

投影仪、乙醛分子的比例模型;

乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;

试管、酒精灯、试管夹、烧杯。

教学过程

请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。

[学生板演]

[师]乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的认识。

一、乙醛

1.分子结构

展示乙醛分子的比例模型,并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

分子式:C2H4O

乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成-CHO,但不能写成-COH。

2.物理性质

展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3.化学性质

从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基(-CHO)决定。

分析 的结构: C==O键和C-H键

C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?

请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。

(1)加成反应

说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

氧化反应:得O 失H

还原反应:得H 失O

[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。

(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)

乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反应。

[解释方法2]化合价进行分析

由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1价,CH3CHO被还原。

由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1价,CH3CH2OH被氧化。

[解释方法3]得失电子的方法

H在有机物中一般为+1价,所以得H原子的物质就同时得到了H的电子,得电子被还原!

O在有机物中一般为+2价,所以得O原子的物质就会失去电子,失电子被氧化!

说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。

(2)氧化反应