高二化学教案：化学反应热的计算

概要：参考答案：知识回顾：1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相同 始态 终态 无关归纳总结：△H1+△H2+△H3例：解法一：虚拟路径法△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol解法二：加减法①- ②= ③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol当堂检测：1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol2.A3.①×2 + ②×4 - ③ = ④ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol课后练习与提高1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .8.C【总结】最新一年年已经到来，新的一年www.guaimaomi.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高二化学教案：化学反应热的计算”能给您带来帮助！下面请看更多频道：更多频道：高中频道 高中英语学习上一页 [1] [2]

8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )

A.ab　 D.无法确定

六、参考答案：

知识回顾：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

盖斯定律

1、相同 始态 终态 无关

归纳总结：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①- ②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

当堂检测：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol

2.A

3.①×2 + ②×4 - ③ = ④

ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3

=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol

课后练习与提高

1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A

7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .

8.C

【总结】最新一年年已经到来，新的一年www.guaimaomi.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高二化学教案：化学反应热的计算”能给您带来帮助！下面请看更多频道：

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