高二化学上册期末考试试题及答案[04-24 22:25:47] 来源：http://www.guaimaomi.com 高二化学试题 阅读：9258次
概要： H++HS—C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7.下列操作 高二化学上册期末考试试题及答案,http://www.guaimaomi.com【摘要】期中考试是一次阶段性的考试，是为了检验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高二化学上册期末题及答案，供大家参考。 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.1×10-3 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS— C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C.室温下，醋酸钠溶液的pH>7 D.常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大 12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C.改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13.关于右图，下列说法不正确的是 A.△E1是该反应的活化能 B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C.该反应的热化学方程式为 H2+Cl2=2 HCl △H=-183KJ/mol D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( ) A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO B.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO- D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液 液 科网 16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( ) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
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