高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性

概要：3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.3.常温下c(OH-)最小的是A.pH=0的溶液. B.0.05 mol•L-1 H2SO4.C.0.5 mol•L-1 HCl. D.0.05 mol•L-1的Ba(OH)24.用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol•L-1.C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol•L-1.7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B.pH=6的醋酸用水稀释100倍C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液150 mL完全反应【总结】2013年www.guaimaomi.com为小编在此为您收集了此文章“高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性”，今

10.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值);

(2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值);

(3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，

五.知识巩固：(用时15分)

1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.

C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体

2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.

3.常温下c(OH-)最小的是

A.pH=0的溶液. B.0.05 mol•L-1 H2SO4.

C.0.5 mol•L-1 HCl. D.0.05 mol•L-1的Ba(OH)2

4.用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).

C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)

5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的

体积比应是

A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol•L-1.

C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol•L-1.

7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D.0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液150 mL完全反应

【总结】2013年www.guaimaomi.com为小编在此为您收集了此文章“高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在www.guaimaomi.com学习愉快!

上一页  [1] [2]