高三物理教案：盐类的水解

概要：HZ D. HY.HZ.HX5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH浓度 加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3五.知识巩固：(用时15分)1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A_)=c(M+)4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是  A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO35.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 

(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是(　)

A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br–

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )

A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A. HX.HZ.HY B. HZ.HY.HX C. HX.HY.HZ D. HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH

浓度 加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　 D.c(HCO3-)>c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )

A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解

C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是  

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是  

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s) = Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )

A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

HInaq H+aq+Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 　　　　A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是  

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH  

A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol•L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 

A ①=③>② B ③>②>① C ③=②>① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色  

A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是  

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列说法正确的是  C 

A 酸式盐的溶液一定显酸性

B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用  

A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是  

A Na+.HCO3—.K+.OH- B Fe3+.H+.SO42—.NO3—

C Fe3+ .SCN-.NH4+.Cl- D AlO2—.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是  

A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是  

A cK+>cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

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