高三月考化学试卷整理

概要：者的物质的量之比为1：2二、选择题(每小题有1-2个选项正确。每题2分，共10分。)21、下列说法正确的是 ( )A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’22、某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 ( )A.N2 、NO2 、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、O2、NO D.N2、NO、Br223、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是( )图A 图B 图CA.A图中a的取值范围为0≤a<50B.A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.524、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是 ( )A.生成的难溶物是Cu(OH)2B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配

20、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA=AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是(忽略CO2的溶解) ( )

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

二、选择题(每小题有1-2个选项正确。每题2分，共10分。)

21、下列说法正确的是 ( )

A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

22、某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 ( )

A.N2 、NO2 、Br2 B.NO2、NO、N2

C.NO2、O2、NO D.N2、NO、Br2

23、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

( )

图A 图B 图C

A.A图中a的取值范围为0≤a<50

B.A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80

D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5

24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是 ( )

A.生成的难溶物是Cu(OH)2

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+

D.加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶体

25、某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀;③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀;继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中 ( )

A.一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-

B.可能存在的离子是Al3+、CO32-

C.一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-

D.可能存在的离子是CO32- 、S2-

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Ⅱ卷

26、(11分)下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑩ ⑨

⑦ ⑧

请回答下列问题：

(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。

(3)④和⑥形成的分子构型___________。

(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”)

(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

27、(共11分)某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

(1)X的化学式

(2)写出由E生成G的化学反应方程式

(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式

(4)由E直接转换成I可以加入 (填写两种属于不同类别的物质)。

(5)标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-，写出此反应的离子方程式 。

(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0.5mol的W中，则产生气体的物质的量为

28、(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应)，排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题：

(1)A中氢氧化钠的作用为 (用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式

(3)亚硫酸钠的作用

(4)此装置有不足之处，请说明

(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式

29、(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度)，常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为 。

②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN-中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，

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