福建省师大附中高三化学期中试题

概要：约是19.82g•L-1B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D.“锕射气”是氡的同位素2.下列说法正确的是 ( )A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO23.实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是 ( )A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体4.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )A.铝热反应 B.金属钝化 C.干冰气化 D.燃放爆竹5.下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A.氯碱工业 B.水玻璃制硅酸C.工业制硝酸 D.海水中提炼镁6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )A.SiO2CsClCF4CBr4 B.CsClSiO2CBr4CF4C.SiO2CsClCBr4CF4 D.CF4CBr4CsClSiO27.下列判断错误的是 ( )A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.还原性：Cl->Br->I-C.酸性：HClO4>H2

【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题：(下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分)

1.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 ( )

A.氡气在标准状况下密度约是19.82g•L-1

B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D.“锕射气”是氡的同位素

2.下列说法正确的是 ( )

A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

3.实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是 ( )

A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体

4.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )

A.铝热反应 B.金属钝化 C.干冰气化 D.燃放爆竹

5.下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )

A.氯碱工业 B.水玻璃制硅酸

C.工业制硝酸 D.海水中提炼镁

6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )

A.SiO2　CsCl　CF4　CBr4 B.CsCl　SiO2　CBr4　CF4

C.SiO2　CsCl　CBr4　CF4 D.CF4　CBr4　CsCl　SiO2

7.下列判断错误的是 ( )

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.还原性：Cl->Br->I-

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

8.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

9.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

C.常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

D.20g重水(2H216O)含有的电子数为10NA

10.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是( )

A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1

B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

C.X的原子半径一定大于Y的原子半径

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B.向NaOH溶液中通入SO2气体

C.向稀硝酸中加入过量铁粉 D.向Na2CO3溶液中滴入盐酸

12.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是( )

A.C、CO

B.AlCl3、Al(OH)3

C.Fe、Fe(NO3)2

D.S、SO3

13.下列装置或操作能达到实验目的的 ( )

14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

15.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( )

A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

16.下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 ( )

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④

17.下述实验设计能够达到目的的是 ( )

18.下列化学反应的离子方程式不正确的是 ( )

A.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I━=2Fe2++I2+6H2O

C.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━=BaSO4↓+2H2O

19.不能鉴别 、 、 和 四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( )

A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液

20.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )

A.Na+、 I-、SO32- B.Fe2+、I-、SO32-

C.Na+、Br-、CO32- D.Fe2+、Br-、CO32-

21.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号 X Y Z R T

原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074

主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2

根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B.离子半径：T2->X2+

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D.单质与氢气化合的难易程度：Z>T

23.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是( )

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