金山中学高三化学期中试题

概要：#8226;5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol.(用含m、n的代数式表示)。(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)④因醋酸是弱酸，故反应可进行参考答案选择题7~12CCABAD 22AC 23BC非选择题30.(16分)(1)C9

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。

(5)NaClO2粗品提纯的方法是 。

33.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。

(1)以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________

(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。

②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol.

(用含m、n的代数式表示)。

(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________

①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)

④因醋酸是弱酸，故反应可进行

参考答案

选择题

7~12CCABAD 22AC 23BC

非选择题

30.(16分)

(1)C9H12O4 (2分);羟基、醚键、羰基(任答2种即可，1个错别字扣1分) (2分)

(2)乙酸(或醋酸) (2分)

或C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)

(写分子式得0分，结构简式写错得0分，产物漏写水得1分，写“→”不扣分)

(3)取代反应，　(2分)　　　　　　　　　　　　　 　　(3分)

(4)CD (2分，多选不得分，漏选且正确得1分)

31.(16分)

(1)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分，配平和沉淀符号合扣1分，下同)

(2)c e (2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同)

(3) (3分，写成大写C不给分)(4)BCD(3分)

(5)Cu(OH)2(2分) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(3分)

32.(16分)(1)3NaClO3 +3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+ H2O;(2分)

降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出(2分)高氯酸的沸点低(2分)

(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(2分)

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)

(4)强氧化性(2分) Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O;(2分)

(5)重结晶(2分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在www.guaimaomi.com学习愉快。

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