高三上学期化学期末考试试卷[04-24 22:24:31] 来源:http://www.guaimaomi.com 高三化学试题 阅读:9127次
概要:Ⅱ卷和答题卡一并上交。本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共42分。)1.据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族2.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是A.检验 ,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ……①Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑ ……②关于反应①、反应②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 :34.下列叙述正确的 高三上学期化学期末考试试卷,http://www.guaimaomi.com眼过千遍不如手写一遍,www.guaimaomi.com为了帮助在校高中生,特别整理了“高三上学期化学期末考试试卷”一文,详情如下: 高三上学期化学期末考试试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 注意事项: 1.答I卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号、考试科目填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试卷上无效。 3.考试结束后,请将第Ⅱ卷和答题卡一并上交。 本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共42分。) 1.据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族 2.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是 A.检验 ,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质 3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ……① Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑ ……② 关于反应①、反应②的说法正确的是 A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 :3 4.下列叙述正确的是 A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为: CH3OH-6e-+8OH-= +6H2O C.在铁上镀铜时.金属铜作阴极 D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 5.右图为元索周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 6.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为: 2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 一在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为: +2H+=S↓+SO2↑+H2O C.K2Cr2O7在水中存在平衡: +H2O 2 +2H+可由溶液颜色判断其酸碱性 D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ 7.某溶液中含有 、 、 、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是 A.只有S2- B.S2-和 C. 、S2-和 D.四种离子都减少 8.气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代,则该烃可能是 A.CH CH B.CH CCH3 C.CH3C CCH3 D.CH2=CHCH3 9.某烃结构式用键线式表示为 ,该烃与Br2按物质的量1 :1加成时所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 10.已知 互为同分异构体(顺反异构),则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( ) 12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 B.该反应的焓变为正值 C.升高温度,逆反应速率减小 D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 13.用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c(H+)约为 A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.4 mol/L 14.将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b的最小值为 A.4 B.6 C.8 D.16 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、本题包括5个小题,共58分。 15.(12分) 请将氧化还原反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成原电池。 试剂:FeCl3溶液,KI溶液,其它用品任选。 请回答下列问题。 (1)请补充下面原电池的装置图,在括号内填上正、负极的材料,电解质溶液。 (2)发生还原反应的电极为电池的_________极,其电极反应式为____________________ _______________________。 (3)反应达到平衡时,外电路导线中______________(填“有”或“无”)电流通过。 (4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体.当固体全部溶解后,则此溶液中电极变为____________(填“正”或“负”)极。 16.(11分) 海洋植物如海带,海藻中含有丰富的碘元索,碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示: (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:①为______________,③为___________;过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。
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