高三化学寒假作业选择题

概要：n-14.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2++2e-= CuC.该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁

各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高三化学寒假作业选择题，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于

A. B. C. D.

2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液

D.碳酸钠溶液

3.下列说法不正确的是

A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B.分子式为C3H9N的异构体共有4个

C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1

D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液

5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为

D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是

A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B.电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2++2e-= Cu

C.该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

甲

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是

11. 下列图像表达正确的是

A. 等质量锌粉与

足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应

中的能量变化 　C. 气态氢化物

沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条

件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.异秦皮啶分子式为C11H12O5

C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：

C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O

B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：

Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-

C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

NH3 + H2O NH3·H2O + OH-

D.明矾的水溶液pH<7： Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n() 91:9 1:1 　9:91

pH 8.2 7.2 6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-)

B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+)

C.当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+)

D.当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () +c ()

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高三化学寒假练习：高三化学测试基本概念部分