高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案[10-18 00:11:43] 来源：http://www.guaimaomi.com 高二化学教案 阅读：9852次
概要：l•L-1=1×10-7mol•L-1;(3)因HA H++A-，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H+)、c(A-)均增大，则K增大，而pH减小;(4)c(H+)HA=1×10-4 mol•L-1。c(H+)水=c(OH-)=1×10-141×10-4mol•L-1=1×10-10 mol•L-1，所以c(H+)HA∶c(H+)水=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。10.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-，HA- H++A2-。已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol•L-1的H2A溶液B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液C.将0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液D.将0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是________，最小的是________。(2)c(H2A)最大的是________，最小的是________。(3)c(A2-)最大的是________，最小的是________。答案(1)AD(2)CD(3) 高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案,http://www.guaimaomi.com(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。 答案 (1)4 (2)1×10-7 (3)增大 减小 (4)106 解析 (1)HA电离出的c(H+)=0.1×0.1% mol•L-1=1×10-4 mol•L-1，pH=-lg1×10-4=4;(2)电离平衡常数K=cH+•cA-cHA=1×10-4×1×10-40.1mol•L-1=1×10-7mol•L-1;(3)因HA H++A-，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H+)、c(A-)均增大，则K增大，而pH减小;(4)c(H+)HA=1×10-4 mol•L-1。c(H+)水=c(OH-)=1×10-141×10-4mol•L-1=1×10-10 mol•L-1，所以c(H+)HA∶c(H+)水=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。 10.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA-，HA- H++A2-。 已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，设有下列四种溶液： A.0.01 mol•L-1的H2A溶液 B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液 C.将0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液 D.将0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液 据此，填写下列空白(填代号)： (1)c(H+)最大的是________，最小的是________。 (2)c(H2A)最大的是________，最小的是________。 (3)c(A2-)最大的是________，最小的是________。 答案 (1)A D (2)C D (3)D A 解析 反应后的C溶液为0.01 mol•L-1 H2A、0.01 mol•L-1 NaHA和0.01 mol•L-1 NaCl的混合溶液。因有HA-的存在抑制了H2A的第一步电离，所以其c(H+)小于A溶液中的c(H+)，c(H2A)大于A溶液中的c(H2A)。反应后的D溶液为0.01 mol•L-1的Na2A溶液，所以其c(A2-)最大，但因其水解呈碱性，且A2-的水解程度大于HA-的，所以其c(H+)最小。 11.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_______1×10-14mol2•L-2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生________________________________________________ ______________________________(写离子方程式)反应。 答案 (1)2H2SO4 H3SO+4+HSO-4 (2)> (3)HSO-4 H++NO-3===HNO3 解析 根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH-)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4H3SO+4+HSO-4。在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14mol2•L-2大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO+4+HSO-4为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO-4。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H++NO-3===HNO3的反应。 【总结】最新一年年www.guaimaomi.com为小编在此为您收集了此文章“高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在www.guaimaomi.com学习愉快! 更多频道： 高二语文 高二英语 上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7]
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