高二化学教案：化学能与电能的转化学案

概要：移动。即将化学能转化成电能。3.简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。以铜锌原电池为例：1.在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2+进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片;CuSO4溶液中，Cu2+从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-===Cu。总反应式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，反应是自发进行的。2.闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。3.盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO2-4过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。知识点一原电池1.下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反

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本文题目：高二化学教案：化学能与电能的转化学案

第二单元 化学能与电能的转化

第1课时　原电池的工作原理

[目标要求]　1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。

一、原电池

1.原电池定义：将化学能转变为电能的装置。

2.实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。

3.简单原电池的构成条件：

①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。

二、原电池的工作原理

工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。

以铜锌原电池为例：

1.在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2+进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片;

CuSO4溶液中，Cu2+从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。

锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;

铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-===Cu。

总反应式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，反应是自发进行的。

2.闭合回路的构成：

外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，

内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。

3.盐桥

盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO2-4过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

知识点一　原电池

1.下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

答案　B

解析　A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池;B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn-2e-===Zn2+，2H++2e-===H2↑;C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

2.在图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)

A.①②③⑤⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③⑤⑦

答案　D

知识点二　原电池的原理

3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag++e-===Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

答案　C

解析　该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu-2e-===Cu2+，正极反应式为Ag++e-===Ag，因此②对;在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错;没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错;无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

4.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

NO.28　　Date：2009.11.8

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向Zn―→Cu。

Cu极上有H2产生。

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。

⑥正极的电子反应式为：Zn―→Zn++2e-。

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

答案　B

解析　本题考查了锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的基本工作原理。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-===Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-===H2↑，每转移1 mol电子，产生H2 0.5 mol，电子由Zn流出，经导线流向铜片，溶液中H+向正极移动，SO2-4向负极移动，故选B。

5.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极;C、D相连时，D上有气泡逸出;A、C相连时，A极减轻;B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为(　　)

A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A

答案　C

解析　金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性A>B、A>C、C>D、D>B，故正确答案为C。

知识点三　原电池的应用

6.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

________________________________________________________________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?________。若能，请写出电极反应式，负极：___________，正极：_____________。(若不能，后两空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

答案　(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀

(2)能　Cu-2e-===Cu2+　2Fe3++2e-===2Fe2+

(3)

解析　(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。

(2)因为FeCl3能与Cu发生反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，因此根据给出的条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu-2e-===Cu2+，正极为石墨，电极反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+。

(3)因为总反应式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。

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