盐类的水解教学案

概要：43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42.盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。二、盐类的水解1.概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3.影响因素因素 对盐类水解程度的影响内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因 温度 升高温度能够促进水解浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓&rdqu

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本文题目：盐类的水解教学案

第三单元 盐类的水解

第1课时　盐类的水解反应

[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2.盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3.影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。

知识点一　盐溶液的酸碱性

1.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol•L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)

A B C D

碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

答案　A

解析　根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

AD，pH>7⇒电离程度：AOH>HDAC，pH=7⇒电离程度：AOH=HC

BC，pH<7⇒电离程度：BOH

综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH，即酸性：HC>HD，碱性AOH>BOH，答案为A。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4 mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是(　　)

A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

答案　B

解析　常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，因为10-4>10-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二　盐类的水解

3.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

答案　D

解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立，由于S2-水解，故c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。

4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)

A.NH2D•H2O和D3O+

B.NH3•D2O和HD2O+

C.NH3•HDO和D3O+

D.NH2D•HDO和H2DO+

答案　C

解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH+4+Cl-，D2O D++OD-，NH+4+OD- NH3•HDO，D+再与D2O结合生成D3O+，故C项正确。

5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)

C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)

D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案　C

解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-)，故B对;根据水的电离方程式：H2O H++OH-，水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH-)>c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三　盐类水解反应离子方程式书写

6.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-

D.HS-+H2O S2-+H3O+

答案　C

解析　A是HCOOH的电离方程式;B项不正确，正确式如下：CO2+H2O

H2CO3 HCO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应;D是HS-的电离方程式。

7.下列水解离子方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3∶CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

B.NH4Cl∶NH+4+H2O NH3•H2O+OH-

C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-

D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

答案　D

解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错;水解一般用“ ”号，C错;多元弱碱水解应一步完成，D正确。

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