中大附中高二化学期中试题

概要：s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H42.下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B.热化学方程式中，如 果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。3.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )△H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的

【摘要】高二是一个重要的阶段，高二的同学们要好好学习哦，为一年以后的高考做准备。小编为大家整理了高二化学期中试题，希望对大家有帮助。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5　Cu 64 Ca 40

第Ⅰ卷 选择题( 52 分)

一、单项选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，12小题共36分。)

1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(25°，101kPa)：

A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

2.下列说法正确的是

A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B.热化学方程式中，如 果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

3.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )

△H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

4下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

C.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )

A.v(H2)=0.1 mol•L-1•min-1 B.v(N2)=0.2 mol•L-1•min- 1

C.v(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1 D.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

7.已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) [mol/(L•min)]表示，则正确的关系是( )。

A.v(A)=1/3 v(C) B.v(B)=4/3 v(A ))

C.v(C)=4 v(B) D.v(D)=1/2 v(C)

8. 反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是

A.将压强 减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000℃

C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度

9. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A.增大压强　　　 B.增大X的浓度

C.升高温度　　　 D.加入W

10.可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

A.容器内压强不随时间变化而变化

B.混合气体总分子数不随时间变化而变化

C.混合气体的颜色不再改变

D.c(H2)与c(I2)保持相等

11.1 000 K时反应C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol•L-1、CH4 0.2 mol•L-1时，上述反应(　　)

A.正向移动 B.逆向移动

C.达到平衡 D.不一定

12.下列关于自发过程的叙述中，正确的是(　　)

A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

二、双项选择题(每小题4分，每小题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共16分。)

13.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.通常在F eSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾　Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

14.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)

A.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

15. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。

已知：① S(单斜，s)+O 2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ•mol-1

② S(正交，s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ•mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是

A.△H3=—0.33 kJ•mol-1 B.正交硫比单斜硫稳定

C.单斜硫比正交硫稳定

D.1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量低于1mol SO2(g)的能量

16.某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 甲 乙 丙

c(H2)/mol•L-1 0.010 0.020 0.020

c(CO2)/mol•L-1 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确的是(　　)

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012 mol•L-1

D.反应开始时，甲中的反应速率最慢，乙中的反应速率最快

中大附中上学期期中考试

_高二化学 科 答题卷

以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答。

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