高三化学教案：知识点硫及其化合物复习

概要：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，由BaSO4的量确定Na2SO4的量，继而求出未被氧化的Na2SO3的量，但在实验的过程中一定要排除SO2-3，因为①BaSO3是难溶于水的白色沉淀，②SO2-3还可继续被氧化成SO2-4，最终也生成BaSO4沉淀，这两种原因都直接影响测定的结果，使所得Na2SO3的质量分数比实际值偏小。[答案](1)不能在酸性溶液中NO-3能把SO2-3氧化成SO2-4，造成结果错误(2)保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3(3)连续两次称量的质量基本不变(4)(a g-b g233 g/mol×142 g/mol)×1a g×100%[点评]检验SO2-4用Ba2+和H+，用Ba2+来检验时，CO2-3、SO2-3、PO3-4等离子也会与Ba2+生成白色沉淀，所以需加入稀盐酸。Cl-也可能会和Ag+形成AgCl白色沉淀，所以需要先加入稀盐酸，排除Ag+的干扰。对于SO2-3的干扰，形成的BaSO3白色沉淀若用稀硝酸酸化，则SO2-3会被氧化成SO2-4进而形成BaSO4白色沉淀，所以关于SO2-4的检验只能用稀盐酸先酸化，然后加BaCl2溶液来检验。变式4下列四种溶液中，一定存在SO2-4的是()[A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2________，其理由是__________________________。

(2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

(3)步骤⑦的合格标准是__________________。

(4)实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是________________。(列出算式，不需化简)

[解析]　Na2SO3露置在空气中可以被空气中的O2氧化生成Na2SO4，将此混合物溶于水配成溶液后，溶液中既有SO2-3又有SO2-4，可通过反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，由BaSO4的量确定Na2SO4的量，继而求出未被氧化的Na2SO3的量，但在实验的过程中一定要排除SO2-3，因为①BaSO3是难溶于水的白色沉淀，②SO2-3还可继续被氧化成SO2-4，最终也生成BaSO4沉淀，这两种原因都直接影响测定的结果，使所得Na2SO3的质量分数比实际值偏小。

[答案]　(1)不能　在酸性溶液中NO-3能把SO2-3氧化成SO2-4，造成结果错误(2)保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3(3)连续两次称量的质量基本不变(4)(a g-b g233 g/mol×142 g/mol)×1a g×100%

[点评]　检验SO2-4用Ba2+和H+，用Ba2+来检验时，CO2-3、SO2-3、PO3-4等离子也会与Ba2+生成白色沉淀，所以需加入稀盐酸。Cl-也可能会和Ag+形成AgCl白色沉淀，所以需要先加入稀盐酸，排除Ag+的干扰。对于SO2-3的干扰，形成的BaSO3白色沉淀若用稀硝酸酸化，则SO2-3会被氧化成SO2-4进而形成BaSO4白色沉淀，所以关于SO2-4的检验只能用稀盐酸先酸化，然后加BaCl2溶液来检验。

变式4　下列四种溶液中，一定存在SO2-4的是(　　)[

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析：甲溶液中可能存在SO2-3、CO2-3、PO3-4或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在SO2-3，会被氧化成SO2-4。

答案：C

点评：本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力。

【目标检测】

1.下列说法不正确的是(　　)

A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色 变浅，说明SO2具有漂白作用的是(　　)

①KMnO4(H+，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红溶液

A.①⑤　B.②③ C.全部 D.⑤

3.下列关于SO2的叙述，不正确的是(　　)

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是亚硫酸酐

C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

4.(2010•莆田质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　　)

A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

5.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO2-4。

甲的实验为：

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种 )，也会有此现象。

乙的实验为：

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现 象。

丙的实验为：

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________;试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。

6.(2010•新课标全国理 综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其

中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________;

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________;

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________;

(4)尾气可采用________溶液吸收。

【课堂小结】

本节课复习的两个重要问题是：1二氧化硫的四个性质。2。浓硫酸的三大特性。再就是二氧化硫与浓硫酸的计算，与实验的考查。

【配餐作业】

A组：名师一号：1、2、3、4、6、8

B组：名师一号：5、7、9、10、11、12、13、14

C组：名师一号：15

【总结】2013年已经到来，新的一年www.guaimaomi.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高三化学教案：知识点硫及其化合物复习”能给您带来帮助！下面请看更多频道：

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