初三化学暑假作业：溶液计算试题

概要： ×100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。2.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3根据上述信息，回答问题：(1)元素A的相对原子质量为 。(2)丙组实验中a∶b为 (结果以最简整数比表示，请写出计算过程)。2.( 3分)(1)64 ………… (1分)(2)a∶b为2∶3或9∶1 ………… (2分，写对1个且过程正确的给1分)3.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：(1)反应产生CO2的质量。(2)样品中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(3)最后所得溶液中钠元素的质量。4.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算已知：BaCl2 + Na2SO4

很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学暑假作业：溶液计算试题，希望可以帮助到您!

1.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

106                100       80

x

x =10.6 g

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为         ×100% = 2 %

答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。

2.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应：2A + S    A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g

甲 5 1 5

乙 4 2 5

丙 a b 3

根据上述信息，回答问题：

(1)元素A的相对原子质量为    。

(2)丙组实验中a∶b为    (结果以最简整数比表示，请写出计算过程)。

2.( 3分)

(1)64                   …………   (1分)

(2)a∶b为2∶3或9∶1   …………  (2分，写对1个且过程正确的给1分)

3.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

(1)反应产生CO2的质量。

(2)样品中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(3)最后所得溶液中钠元素的质量。

4.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算

已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量

(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

BaCl2 + Na2SO4       BaSO4↓+ 2NaCl

142        233      117

x         23.3 g     y

x = 14.2 g           y =11.7 g

(1)样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g

(2)设蒸发水的质量为m。

解得m= 125 g

答：略

5. (3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO4 →   Na2SO4 + Mg(OH)2↓;

Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

(1)实验过程中，产生沉淀的质量为              g。

(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)原固体混合物中钠元素的质量为         g。

5.(1)5.8g  (2)7.81% (3)5.06g

6.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到          kg时，废液恰好处理完

(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

【解】(1)15kg……………………………………(1分)

(2) [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg

设废液中氯化钙的质量为x

Na2CO3  + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl

106      111

5kg×21.2%  x

x =1.11kg

原废液中氯化钙的质量分数为

×100% = 11.1 %

答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。

7. 某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计)，计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

[解]

设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100     73    111       44

x      y

x+100== ÷20%+

x=20g

=    y=14.6g

稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

8. 小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

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