初三化学暑假作业：溶液计算试题

概要： 58.5 44x y 4.4g8444 = x4.4g x = 8.4 g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9 3.3% •••••••••••••1分58.544 =y4.4gy ==5.85g样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 gNaCl的总质量==0.6g+5.85g g==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%••••••••••1分答：(略)9. 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80请你计算：(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。(3)黄铜样品中铜的质量分数。【解】设参加反应的HCl 的质量为xZn的质量= 0.65g &ti

物   质 样    品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量(g) 9 75.4 80

计算：

(1) 样品中的NaHCO3质量分数;新

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4 g   ••••••••••••••1分

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑

84            58.5         44

x               y          4.4g

8444 = x4.4g               x = 8.4 g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9 3.3% •••••••••••••1分

58.544 =y4.4g

y ==5.85g

样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g

NaCl的总质量==0.6g+5.85g g==6.45g

NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%••••••••••1分

答：(略)

9. 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10

剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80

请你计算：

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。

(3)黄铜样品中铜的质量分数。

【解】设参加反应的HCl 的质量为x

Zn的质量= 0.65g × 3 = 1.95g

Zn + 2HCl       ZnCl2+H2↑

65    73

1.95g  x

= 或  =

x = 73×  = 2.19g

稀盐酸中溶质HCl的质量分数=   × 100% = 7.3%……………………1分

需要浓盐酸的质量=   = 8g………………………………………1分

黄铜中铜的质量分数=  × 100% = 80%………………………1分

答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。

10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

(1)该合金中铜的质量分数为                      。

(2)该合金除铜外，另一种金属是                  。(写出过程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

(1)30%••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••1分

(2)解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。

M + H2SO4=MSO4+H2↑

X    98

6.5g 50g×19.6%

X=65

所以该金属是锌。••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••1分

(3)解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

98    161  2

50g×3×19.6%  Y   Z

Y=48.3g       Z=0.6g

48.3g19.5g+150g-0.6g ×100%≈28.6%      •••••••••••••••••••••••••••••••1分

答:略。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。)

计算：(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

(1)6.6g   (2)5.85%

12. 在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混

合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其

中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀

盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

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