盐类的水解教学案

概要：变大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则c(CH3COO-/c(Na+)比值变小。3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4b.(NH4)2CO3c.(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH+4)大小判断正确的是()A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b答案D解析本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH+4的水解：NH+4+H2O NH3•H2O+H+，c(NH+4)相等;CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，Fe2+水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，所以，c中亚铁离子水解产生的H+抑制了NH+4水解，而b中CO2-3水解产生OH-，中和NH+4水解产生的H+，促进NH+4水解。知识点二盐类水解的应用4.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤答案D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO-3与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，

A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④

答案　B

解析　①加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，但c(CH3COO-)增大的倍数不如c(Na+)增大的倍数大，因此c(CH3COO-)/c(Na+)比值减小;②加入KOH固体，c(OH-)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO-)增大，所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大;③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO-)/c(Na+)将变大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则c(CH3COO-/c(Na+)比值变小。

3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：

a.(NH4)2SO4　b.(NH4)2CO3

c.(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH+4)大小判断正确的是(　　)

A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b

答案　D

解析　本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH+4的水解：NH+4+H2O NH3•H2O+H+，c(NH+4)相等;CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，Fe2+水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，所以，c中亚铁离子水解产生的H+抑制了NH+4水解，而b中CO2-3水解产生OH-，中和NH+4水解产生的H+，促进NH+4水解。

知识点二　盐类水解的应用

4.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

答案　D

解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO-3与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。

5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。

练基础落实

1.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是(　　)

A.水解平衡不移动

B.水解平衡向逆反应方向移动

C.溶液中H+浓度增大

D.Fe3+的水解程度增大

答案　C

解析　滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3+)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H+)增大;但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度=nFeCl3，已水解nFeCl3，总，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污

B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

答案　B

解析　A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项，氯化铁溶液中发生Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项，硫化钠溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，水解产物H2S是产生臭味的原因;B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。

3.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧

答案　B

解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存;酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。

4.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是(　　)

A.硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵

答案　C

解析　铵态氮肥中NH+4的水解反应为NH+4+H2O NH3•H2O+H+，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2-3+H2O HCO-3+OH-，二者水解相互促进，NH+4大部分生成NH3•H2O，而后分解，造成氮肥损失。

5.下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

答案　B

解析　Al3+和S2-会在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3;MgCl2会水解：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

练方法技巧

6.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，下列说法正确的是(　　)

A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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