盐类的水解教学案[10-17 23:54:19] 来源:http://www.guaimaomi.com 高二化学教案 阅读:9983次
概要:L-1,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2 mol•L-1。根据电中性原理,混合液中离子浓度c(A-)=c(Na+)。(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。10.已知某溶液中存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)③c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为__________________________________________________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于 盐类的水解教学案,http://www.guaimaomi.com(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 答案 (1)弱酸 (2)大于 c(A-)=c(Na+) (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 解析 (1)从①组情况分析,等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,说明HA是弱酸。 (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol•L-1,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2 mol•L-1。根据电中性原理,混合液中离子浓度c(A-)=c(Na+)。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 10.已知某溶液中存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为__________________________________________________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。 答案 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3•H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于 解析 (1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因NH+4水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)。 (2)因为c(OH-)>c(H+)、c(NH+4)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3•H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。 (3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl) 【总结】最新一年年已经到来,新的一年www.guaimaomi.com也会为您收集更多更好的文章,希望本文“盐类的水解教学案”能给您带来帮助!下面请看更多频道: 更多频道: 高中频道 高中英语学习 上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]
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