高二化学教案：化学反应中的热效应教学案

概要：的热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ;D项中说几个分子间反应是错误的;C项正确。2.已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=242 kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1C.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ•mol-1答案A解析氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的;反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。3.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 119.6 kJ•mol-1B.C2H6(g)+52O2(g)===2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ•mol-1C.C2H6(g)+72O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)

练基础落实

1.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)　ΔH=-270 kJ•mol-1，下列说法正确的是(　　)

A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

答案　C

解析　A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;B项中放出的热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ;D项中说几个分子间反应是错误的;C项正确。

2.已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=242 kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1

C.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ•mol-1

答案　A

解析　氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的;反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。

3.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 119.6 kJ•mol-1

B.C2H6(g)+52O2(g)===2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ•mol-1

C.C2H6(g)+72O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ•mol-1

D.C2H6(g)+72O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ•mol-1

答案　D

解析　A中化学方程式若作为一般的热化学方程式没有问题，但由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol物质为基准书写，故不正确，另外，也可能会因审题时未注意常温而错选了C项。而B中燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的产物，C项错。故正确答案为D。

4.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

答案　B

解析　设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8x+890(5-x)=3 695，解得：x=1.25 mol。则n(H2)∶n(CH4)=1.25 mol∶3.75 mol=1∶3。

5.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ•mol-1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2=?的说法中正确的是(　　)

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ•mol-1

D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

答案　B

解析　ΔH2与ΔH1符号相反，数值相等，故ΔH2=+571.6 kJ•mol-1;D选项没有指明36 g水的状态，故D项错误。

练方法技巧

6.已知：

(1)H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH1=a kJ•mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2=b kJ•mol-1

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH3=c kJ•mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH4=d kJ•mol-1

下列关系式中正确的是(　　)

A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

答案　C

解析　抓比较的关键。该反应是放热反应，ΔH<0;(1)与(2)是生成H2O的状态一样，但物质的计量数是2倍关系，2a=b;同理比较(3)、(4)得：2c=d，由于H2O(g)===H2O(l)是放热反应，ΔH<0，故c

7.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1

C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=98.3 kJ•mol-1

D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1

答案　A

练综合拓展

8.写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量

____________________。

(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ的热量

__________________。

(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ的热量

____________________。

(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ

的热量__________________。

(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)

和H2O(气态)，放出534 kJ的热量____________________。

答案　(1)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ•mol-1

(2)N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=68 kJ•mol-1

(3)Cu(s)+12O2(g)===CuO(s)　ΔH=-157 kJ•mol-1

(4)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=131.3 kJ•mol-1

(5)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ•mol-1

9.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283 kJ•mol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为______________。

答案　0.2 mol、0.2 mol

解析　由题意知：反应生成3.6 g H2O(l)，故H2的物质的量为3.6 g18 g•mol-1=0.2 mol。0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ•mol-12×0.2 mol=57.16 kJ，故CO完全燃烧放出的热量为113.76 kJ-57.16 kJ=56.6 kJ，所以CO的物质的量为56.6 kJ283 kJ•mol-1=0.2 mol。

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